Mekanisme Reaksi Eliminasi E2


        Reaksi eliminasi E2 ini bisa juga di sebut dengan reaksi eliminasi bimolekular, dan biasa nya reaksi ini juga termasuk reaksi yang dibutuhkan dan atau bisa juga kita sebut paling berguna , reaksi E2 alkil halida juga cenderung dominan ketika kita gunakan basa kuat seperti (ion hidrosil) HO- dan (ion alkoksida) RO- , selain itu reaksi ini juga cenderung dengan temperatur yang tinggi.  
Reaksi E2 dilakukan dengan cara memanaskan alkil halida atau substratnya dengan kalium hidroksida (KOH)  yang berperan sebagai basa kuat ataupun NaOCH atau NaOCH2CH3 dalam etanol.



Mekanisme Reaksi E2


Reaksi E2 ini dalam satu waktu terdapat tiga hal yang akan terjadi, yaitu: pertama basa kuat membentuk ikatan dengan hidrogen beta, elektron-elektron ikatan antara C dan H masuk membentuk rangkap 2 dan yang ketiga yaitu Br bersama dengan pasangan elektron ikatan C dan Br akan masuk ke Br karena C hanya mampu mengikat 4 ikatan. dan Br meninggalkan alkilnya kemudian menghasilkan suatu produk alkena dengan produk alkohol dan gugus pergi ion bromida. 
    keadaan transisi memperlihatkan basa kuat mengabstraksi hidrogen pada posisi anti terhadap gugus perginya (Br) eliminasi ini yang biasa disebut dengan anti eliminasi karena hidrogennya diabstraksi dengan posisi yang anti pada gugus pergi.
    jika Br menghadap ke atas jadi posisi anti dari Br tersebut adalah hidrogen yang menghadap ke bawah, selain itu kedaan transisi nya juga memperlihatkan dua molekul basa kuat dan molekul substratnya, karena jika ada dua molekul yang terlihat pada keadaan transisi bearti reaksi ini mengikuti orde ke 2, berarti laju reaksinya bergantung pada dua konsentrasi yaitu konsentrasi basa kuat dan konsentrasi substratnya 
Laju E2 = [substrat] [Basa kuat]


Permasalahan: 

  1. Mengapa pada mekanisme reaksi E2 ini jika kita menggunakan basa kuat maka alkil halida akan menjadi lebih dominan
  2. Mengapa mekanisme reaksi ini cenderung dengan temperatur yang tinggi 
  3.  








    

Komentar

  1. Sindy Putri Edyana10.49

    saya Sindy Putri Edyana NIM A1C119010 ingin mencoba menjawab permasalahan no 1.
    menurut saya pada reaksi E2 ini sama - sama kita ketahui bahwa pada reaksi ini cenderung menggunakan basa kuat karena basa kuat ini berperan menarik hidrogen asam dengan kuat kegunaan dari asam kuat ini adalah agar nukleofil ini dapat bertindak sebagai basa kuat dengan cara mengambil Proton atau hidrogen dari atom karbon yang berdampingan bersama gugus pergi. Gugus ini dalam waktu yang sama ia akan membentuk ikatan rangkap dua.
    terimakasih

    BalasHapus
  2. Nadia Fransiska11.21

    saya Nadia Fransiska dengan NIM A1C119034 akan mencoba menjawab pertanyaan nomor 2. menurut saya hal tersebut dikarenakan pada reaksi E2 ini mekanismenya E2 menghasilkan pembentukan ikatan pi, dua gugus pergi (terkadang sebuah hidrogen dan suatu halogen) harus antiperiplanar. Keadaan transisi antiperiplanar memiliki konformasi goyang (staggered) dengan energi yang lebih rendah dibanding keadaan transisi sinperiplanar di mana konformasi eklips dengan energi yang lebih tinggi. Mekanisme reaksi yang melibatkan konformasi goyang lebih disukai pada reaksi E2 (tidak seperti reaksi E1). E2 biasanya menggunakan basa kuat. Basa harus cukup kuat untuk melepas hidrogen yang kurang asam. Agar ikatan pi dapat terbentuk, hibridisasi karbon harus lebih rendah dari sp3 menjadi sp2. oleh karena itu dibutuhkan suhu yang tinggi

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Gambar
 Pembentukan dan Sifat-Sifat Asam Karboksilat     Asam Karboksilat merupakan suatu senyawa organik yang mengandung gugus karboksil (-COOH). Karboksil tersebut mengandung gugus karbonil dan sebuah gugus hidroksil. Pembentukan asam karboksilat :  1. Pembentukan asam karboksilat dengan mengoksidasi alkohol primer atau eldehida Alkohol primer dioksidari menjadi asam karboksilat dengan dua tahap, tahap yang pertama adalah menjadi aldehida dan kemudian akan menjadi asam karboksilat. dan di bantu oleh katalis kalium permanganat. Biasanya oksidasi ini dilakukan dalam keadaan basa yang kuat, reaksi dapat dilakukan pada pH yang lebih rendah atau bahkan dalam kondisi asam   Sifat fisis asam karboksilat - Pada suhu ruang asam karboksilat berbentuk cair dan memiliki bau yang khas untuk masing-masing senyawanya. semakin kuat asamnya biasanya baunya semakin menyengat pula,  Asam format dan asetat berbau merangsang, asam propionat berbau lemak tengik. Asam karboksilat...
Baca selengkapnya
Gambar
 Mekanisme Reaksi Reduksi pada berbagai Senyawa Organik     Hallo Sahabat blogger, minggu kemarin kita telah membahas Mekanisme Reaksi Oksidasi pada berbagai senyawa organik, Pada Pertemuan kali ini kita akan membahas Mekanisme Reaksi Reduksi pada Berbagai senyawa Organik. sebelum membahas tentang reaksi reduksi, saya akan menjelaskan terlebih dahulu apa itu senyawa Organik.     Senyawa Organik merupakan suatu senyawa yang biasanya tersusun atas unsur Karbon dan Hidrogen, biasanya unsur hidrogen juga dapat digantikan dengan unsur yang lain seperti Oksigen,Belerang,dan Nitrogen dalam jumlah yang sedikit.   Reaksi Reduksi merupakan reaksi pembentukan ikatan C dengan atom yang kekurangan elektronegatif, Suatu Senyawa Organik dikatakan mengalami reaksi Reduksi adalah ketika Substrak nya melepaskan atom oksigen dan menerima atom Hidrogen serta elektron, dan juga akan mengalami penurunan bilangan oksidasi. proses tersebut terjadi dikarenakan adanya zat yang bersi...
Baca selengkapnya
Gambar
Mekanisme Reaksi Bersaing SN 1   dan E 1          Hallo sahabat blogger, disini saya akan membahas suatu materi tentang " Mekanisme Reaksi Bersaing SN1 dan E1"           Pada reaksi SN1 dan E1memiliki mekanisme yang tidak beda jauh dan hasil akhir dari reaksi ini natinya bergantung pada nukleofil dan basanya karena merupakan serangan pertama. biasanya nukleofil atau basanya adalah pasangan elektron lemah, dan nukleofil baik memiliki kebasaan yang relatif rendah dan akan mendukung jalannya reaksi SN1 namun nukleofil buruk akan mendukung eliminasi E1 , dan pada reaksi SN1 dan E1 ini memiliki tahap yang lebih dari satu dan akan melakukan persaingan satu sama lain karena kedua reaksi ini ini sama-sama berada pada keadaan polar,ketersediaan basa lemah dan hanya akan dipengaruhi oleh alkil halidanya. Reaksi Sn1 dan E1 ini juga akan melibatkan pembentukan karbokation sebagai perantara dalam tahap penentuan lajunya dan reaksi ini ...
Baca selengkapnya